环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

（1）A属于烯烃，其结构简式是_____________。
（2）B→C的反应类型是_____，该反应生成的与C互为同分异构体的的副产物是________（写结构简式）。
（3）E的化学名称是_________。
（4）写出 D→E 的化学方程式：_________。
（5）H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH₂=CH-COOC₂H₅),写出聚丙烯酸乙酯在 NaOH 溶液中水解的化学方程式：_________。
（6）写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体：_________（写结构简式，不考虑立体异构）
①核磁共振氢谱为3组峰；②能使溴的四氯化碳溶液褪色③1mol 该同分异构体与足量饱和NaHCO₃溶液反应产生88g气体。

世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________ (填字母)。
A.BeCl₂ B.H₂O C.HCHO D.CS₂
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________，Q²⁺的未成对电子数是______。
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu²⁺能与NH₃形成配位数为4的配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄
①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中，存在的化学键的类型有_______ (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键    D.非极性键

A．极性键

③NH₃中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO₄^2- 互为等电子体的分子的化学式:__________。
④[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个C1^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___________________。
（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为 ρ g·cm^-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含 ρ 的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用N_A表示)cm。

某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH(H₂O)₅SO₄的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

回答下列问题：
（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm³，该溶液中硫酸的质量分数是_______。
（2）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2－，写出此反应的离子方程式：______。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4（>8溶解）	9（>9溶解）

 
①Cr (OH)₃溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2－转化为CrO₄^2－。滤液Ⅱ中阳离子主要有______；但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。
（5）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：_______________。

我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO₂＋4Na2Na₂CO₃＋C。下列说法错误的是（  ）。）

A．放电时，ClO4－向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋C

D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na

（题文）X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（   ）

A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物

B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀

某有机物的结构如图所示。有关该物质的下列说法正确的是(    )

A．该物质能发生加成反应、取代反应

B．不能与Br2的CCl4溶液发生反应

C．该物质中所有原子有可能在同一平面

D．该化合物的分子式为C18H17O2N2

饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法 不正确的是

A．操作利用了物质的溶解性

B．操作为分液

C．操作为过滤

D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品

C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点

D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染

碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：
（查阅资料）：
（1）3I₂+6KOH═KIO₃+5KI+3H₂O
（2）H₂S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；
（4）在实验条件下，S^2-、HCOOH分别被KIO₃氧化为SO₄^2-、CO₂。
Ⅰ组. H₂S还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I₂和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。
②打开弹簧夹向其中通入足量的 H₂S。
③将装置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加热10min。
④在装置C的溶液中加入BaCO₃，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。
Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：
⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I₂和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。
⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。
回答下列问题；
（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。
（2）D装置的作用是___________。
（3）步骤④的目的是_____________________。
（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________。
（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。
（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。
（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。