碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：
（查阅资料）：
（1）3I₂+6KOH═KIO₃+5KI+3H₂O
（2）H₂S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；
（4）在实验条件下，S^2-、HCOOH分别被KIO₃氧化为SO₄^2-、CO₂。
Ⅰ组. H₂S还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入127g研细的单质I₂和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。
②打开弹簧夹向其中通入足量的 H₂S。
③将装置C中所得溶液用稀H₂SO₄酸化后，置于水浴上加热10min。
④在装置C的溶液中加入BaCO₃，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。
Ⅱ组.甲酸还原法，实验装置如图：

实验步骤如下：
⑥在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I₂和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。
⑦通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。
回答下列问题；
（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为__________；装置 B 中的试剂是_________。
（2）D装置的作用是___________。
（3）步骤④的目的是_____________________。
（4）步骤⑤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是__________________。
（5）Ⅱ组实验的产率为__________________。
（6）Ⅱ组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_______________。
（7）与Ⅰ组相比较，Ⅱ组实验的优点是（至少答出两点即可）__________________。