世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
（1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________ (填字母)。
A.BeCl₂ B.H₂O C.HCHO D.CS₂
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________，Q²⁺的未成对电子数是______。
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu²⁺能与NH₃形成配位数为4的配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄
①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄中，存在的化学键的类型有_______ (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键    D.非极性键

A．极性键

③NH₃中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO₄^2- 互为等电子体的分子的化学式:__________。
④[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个C1^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___________________。
（4）氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为 ρ g·cm^-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含 ρ 的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用N_A表示)cm。