回答下列有关问题。
（1）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子	K＋	Cu2＋	Fe3＋	Al3＋	Fe2＋
阴离子	Cl－	CO32—	NO3—	SO42—	SiO32—

 
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：原溶液中所含阳离子是___________________，阴离子是_____________________。
（2）光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

图1 图2
①图1中N型半导体为____________(填“正极”或“负极”)
②该系统工作时，A极的电极反应式为___________________________________________。
③若A极产生7.00gN₂，则此时B极产生_____________LH₂(标准状况下)。

亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备Ca(NO₂)₂并对其性质进行探究。回答下列有关问题。
（背景素材）Ⅰ．NO+CaO₂＝Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂＝Ca(NO₃)₂；
II．亚硝酸具有一定的氧化性和还原性，酸性条件下：Ca(NO₂)₂能将I^-氧化为I₂；
Ⅲ．I₂＋2S₂O₃^2—=2I^－＋S₄O₆^2—
（制备Ca(NO₂)₂）该小组设计的制备装置如图所示（夹持装置略去）。

（1）仪器Ⅰ的名称是___________________；B中盛装的试剂是____________________。
（2）制备过程有关操作如下，正确顺序为_______、c、_______、_______、_______、_______。
a．向装置中通入N₂ b．向仪器Ⅰ中滴加稀硝酸 c．点燃酒精灯  d．熄灭酒精灯 e．停止通入N₂ f．关闭分液漏斗旋塞
（3）装置E中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化成NO₃^—，溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺），发生反应的离子方程式为__________________________。
（4）整个过程持续通N₂的作用是______________、_____________、____________。
（测定Ca(NO₂)₂的纯度）该小组测定产品中Ca(NO₂)₂纯度的方法如下：a．称取mg产品、溶解、定容至250mL；b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的V₁ mLc₁mol/L的KI溶液并酸化；c．以淀粉为指示剂，用c₂mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定。进行三次平行实验，消耗标准液体积平均值为V₂ mL。
（5）测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有______________________。
（6）该产品中Ca(NO₂)₂的质量分数为_____________________。

一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是

A．陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过	B．放电时，N为电池的正极
C．充电时，阴极反应为：Li++e−＝Li	D．充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连

用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

选项	连接	电极材料		分析
		a	b
A	K1K2	石墨	铁	模拟铁的吸氧腐蚀
B	K1K2	锌	铁	模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C	K1K3	石墨	铁	模拟电解饱和食盐水
D	K1K3	铁	石墨	模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去	B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来	D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

某工厂用软锰矿（主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO₂和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数：K_sp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－33、K_sp[Fe(OH)₃]＝3.0×10^－39、K_sp[Mn(OH)₂]＝2.0×10^－13、K_sp[Zn(OH)₂]＝1.0×10^－17、K_sp(MnCO₃)＝2.0×10^－11、K_a1(H₂CO₃)＝4.0×10^－7、K_a2(H₂CO₃)＝5.6×10^－11。回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO₂以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO₂、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式____________________________。
（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是___________。
（3）反应Ⅲ中MnO₂的作用是_______________________，若反应后溶液中Mn^2＋、Zn^2＋均为0.1mol·L^－1，需调节溶液pH范围为_______________（溶液中，当一种离子的浓度小于10^－6mol/L时可认为已不存在），X可以是_________。（填字母代号）
a．MgO   b．Zn(OH)₂ c．Cu₂(OH)₂CO₃ d．MnCO₃
（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式________________________。本工艺可以循环利用的物质有MnO₂、Zn和_________。
（5）MnCO₃有多种用途。废水处理领域中常用NH₄HCO₃溶液将Mn²⁺转化为MnCO₃，该反应的离子方程式为______。试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因：____________________________。