亚硝酸钙[Ca(NO₂)₂]是水泥混凝土外加剂的主要原料。某兴趣小组拟制备Ca(NO₂)₂并对其性质进行探究。回答下列有关问题。
（背景素材）Ⅰ．NO+CaO₂＝Ca(NO₂)₂；2NO₂+CaO₂＝Ca(NO₃)₂；
II．亚硝酸具有一定的氧化性和还原性，酸性条件下：Ca(NO₂)₂能将I^-氧化为I₂；
Ⅲ．I₂＋2S₂O₃^2—=2I^－＋S₄O₆^2—
（制备Ca(NO₂)₂）该小组设计的制备装置如图所示（夹持装置略去）。

（1）仪器Ⅰ的名称是___________________；B中盛装的试剂是____________________。
（2）制备过程有关操作如下，正确顺序为_______、c、_______、_______、_______、_______。
a．向装置中通入N₂ b．向仪器Ⅰ中滴加稀硝酸 c．点燃酒精灯  d．熄灭酒精灯 e．停止通入N₂ f．关闭分液漏斗旋塞
（3）装置E中，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将剩余的NO氧化成NO₃^—，溶液由橙色变为绿色（Cr³⁺），发生反应的离子方程式为__________________________。
（4）整个过程持续通N₂的作用是______________、_____________、____________。
（测定Ca(NO₂)₂的纯度）该小组测定产品中Ca(NO₂)₂纯度的方法如下：a．称取mg产品、溶解、定容至250mL；b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的V₁ mLc₁mol/L的KI溶液并酸化；c．以淀粉为指示剂，用c₂mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定。进行三次平行实验，消耗标准液体积平均值为V₂ mL。
（5）测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有______________________。
（6）该产品中Ca(NO₂)₂的质量分数为_____________________。