某工厂用软锰矿（主要成分是MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO₂和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

已知：反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。有关常数：K_sp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－33、K_sp[Fe(OH)₃]＝3.0×10^－39、K_sp[Mn(OH)₂]＝2.0×10^－13、K_sp[Zn(OH)₂]＝1.0×10^－17、K_sp(MnCO₃)＝2.0×10^－11、K_a1(H₂CO₃)＝4.0×10^－7、K_a2(H₂CO₃)＝5.6×10^－11。回答下列问题：
（1）滤渣1中除了SiO₂以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO₂、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应的离子方程式____________________________。
（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，滤渣2的主要成分是___________。
（3）反应Ⅲ中MnO₂的作用是_______________________，若反应后溶液中Mn^2＋、Zn^2＋均为0.1mol·L^－1，需调节溶液pH范围为_______________（溶液中，当一种离子的浓度小于10^－6mol/L时可认为已不存在），X可以是_________。（填字母代号）
a．MgO   b．Zn(OH)₂ c．Cu₂(OH)₂CO₃ d．MnCO₃
（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阳极电极反应式________________________。本工艺可以循环利用的物质有MnO₂、Zn和_________。
（5）MnCO₃有多种用途。废水处理领域中常用NH₄HCO₃溶液将Mn²⁺转化为MnCO₃，该反应的离子方程式为______。试通过题述有关数据简要计算说明该反应能进行的原因：____________________________。