CO和H₂均是重要的化工原料，CO₂的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。
（1）利用水煤气（CO+H₂）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH₃OCH₃）。
甲醇合成反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₁=－90.8kJ·mol^－1
水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H₂=－41.3kJ·mol^－1
甲醇脱水反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₃=－23.5kJ·mol^－1
写出由CO和H₂合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。
（2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H₂(g)各5mol，发生如下反应：
3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)  △H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：

①p₁、p₂、p₃中最大的是________。
②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H₂的反应速率为____mol·L^－1·min^－1。
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）

某学习小组在通过反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O研究反应速率的影响因素后，对Na₂S₂O₃产生了兴趣，查资料知Na₂S₂O₃的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na₂S₂O₃的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。
【提出假设】
（1）部分学生认为Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na₂S₂O₃溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分学生从S元素化合价推测Na₂S₂O₃与Na₂SO₄性质相似，均具有较强的____。
【实验探究】取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，进行如下探究（填写表中空格）。

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①	（3）____	溶液pH=8	（4）____
探究②	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅	（5）____

 
【实验结论】
（6）探究①__________。
（7）探究②__________。
【问题讨论】
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。你的方案是________。

【化学——有机化学基础】
香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。


请回答下列问题：
（1）香豆素分子中的官能团的名称为__________，步骤II→III的反应类型为___________。
（2）有机物III的结构简式为_________，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是_____。
（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是________（选填序号）。

A．可用FeCl3溶液来鉴别II和III

B．IV中核磁共振氢谱共有4种峰

C．I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1molI最多能和5molH2发生加成反应

（4）写出水杨酸与过量NaHCO₃溶液反应的化学方程式_____________。
（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有_____种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应
其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为_____。

某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

A．放电时，H＋从左槽迁移进右槽

B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

C．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

D．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－ = VO2++H2O

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑

B．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

C．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O

下列化学用语正确的有
①乙酸的最简式：CH₂O
②二氧化硅的分子式：SiO₂
③HClO的结构式：H—Cl—O
④乙烯是结构简式：CH₂CH₂
⑤Cl^－的结构示意图：  
⑥过氧化钠的电子式：
⑦H₂CO₃的电离方程式：H₂CO₃H⁺+HCO₃^－
⑧吸氧腐蚀的正极反应：O₂+4e^－+4H⁺=2H₂O

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

分子式为C₉H₁₀O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

B．油脂的皂化反应属于加成反应

C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收

D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息，根据这些信息判断下列说法中正确的是(　　)

元素	X	Y	Z	W
原子半径(nm)	0.102	0.16	0.074	0.071
最高正价或最低负价	＋6	＋2	－2	－1

 

A．HW是热稳定性最强的氢化物	B．Z的最高正价为＋6
C．原子序数X＞Y＞Z＞W	D．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3

化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是(　　)

A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应

B．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式________。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是____。
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_________。
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_________。
（4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为_________，加入乙醇的目的是____________。
②写出该配合物中配离子的结构简式___________。
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是_______，已知晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏伽德罗常数为N_A，求晶胞边长a=________cm（含用ρ、N_A的计算式表示）。