CO和H₂均是重要的化工原料，CO₂的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。
（1）利用水煤气（CO+H₂）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH₃OCH₃）。
甲醇合成反应:CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  △H₁=－90.8kJ·mol^－1
水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H₂=－41.3kJ·mol^－1
甲醇脱水反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H₃=－23.5kJ·mol^－1
写出由CO和H₂合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。
（2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H₂(g)各5mol，发生如下反应：
3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)  △H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：

①p₁、p₂、p₃中最大的是________。
②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H₂的反应速率为____mol·L^－1·min^－1。
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）