某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO₂+4H⁺2Pb²⁺+2H₂O
（1）充电时，PbO₂电极应该连接在外接电源的_____________(填“正极”或“负极”)。
（2）工业用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

①KNO₃、KClO₄、NaClO₄、NaNO₃中，溶解度较小的是_____________。
②写出NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式为_____________。
（3）PbO₂会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO₂，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO₂分解所得固体产物的组成为_____________(写化学式)。

（4）根据以上实验数据计算22.94g剩余固体中各组分的物质的量之比(写出过程)。

卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物，以下是卡巴拉丁的合成路线：

请回答下列问题：
（1）C分子中官能团的名称为：_______________.
（2）由C生成D的反应类型为：_______________.
（3）E的结构简式为：_______________；
（4）卡巴拉丁一种同分异构体满足下列条件：
①含有基团；②属于α-氨基酸；③含有三个手性碳原子
写出该同分异构体的结构简式_________。
（5）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：。

工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取Ni₂O₃的工艺流程如下：

已知：草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
②有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请回答下列问题：
（1）写出加入H₂O₂后的离子方程式表示_________。
（2）步骤A用Na₂CO₃调节溶液pH的范围是_________。
（3）推测沉淀B主要成分为_________(填化学式)
（4）在酸溶过程中HNO₃完全反应，溶液A中的主要成分为_________ (填化学式)
（5）干燥脱水后得到NiC₂O₄，将其煅烧制得Ni₂O₃的同时生成CO和CO₂。写出NiC₂O₄受热分解的化学方程式为_________。
（6）向NiCl₂溶液中加入NaOH和NaClO溶液也能制得Ni₂O₃，该反应的离子方程式为_________。

X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

工业上常利用铝粉和氧化铁混合物点燃来焊接铁轨。下列说法正确的是

A．该反应中化学能全部转化为热能

B．A12O3中的微粒的半径：r (Al3+) >r (O2-)

C．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性

D．A12O3、Fe2O3均为两性氧化物

下列有关氧元素及其化合物的表示错误的是( )

A．质子数为9、中子数为10的氧原子：108O

B．CSO的电子式：

C．葡萄糖的实验式：CH2O

D．氧原子的结构示意图：

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置除去Cl2中含有的少量 HCl

B．用图2装置蒸发浓缩CuSO4饱和溶液制备CuSO4晶体

C．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

D．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

下述实验设计能够达到目的是(    )

选项	实验目的	实验设计
A	除去CO2中少量的SO2	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3	加入适量NaOH溶液
D	除去铁粉中的铝粉	加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图)，下列说法不正确的是(    )

A．绿原酸分子中有3个手性碳原子

B．绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．1mol绿原酸与溴水反应，最多消耗6molBr2

D．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_________，中心原子的杂化轨道类型_________。
（4）化合物D₂A的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为_________，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。

阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：
＋ (CH ₃CO) ₂O＋ CH ₃COOH
(水杨酸)     (乙酸酐)   (阿司匹林)
在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐(密度1.08g/ml)和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
请回答下列问题：
（1）第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_____________加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有_____________。
（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_________________。
（3）第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_____________，加入盐酸的作用是_____________。
（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？_________。

二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂己被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液中溶质质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂。

（1）如图所示，在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，这样操作的目的是_________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_________。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_________(填序号，下同)，B装置中盛放_________。
①50mL60℃的温水   ②50mL冰水 ③50mL饱和食盐水 ④50mLNaOH溶液
（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。请写出有关反应的离子方程式_________。
（5）从所制得的二氧化氯水溶液溶质的质量分数的角度看，是否存在安全隐患，并简述原因：(用数据说明)