某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO₂+4H⁺2Pb²⁺+2H₂O
（1）充电时，PbO₂电极应该连接在外接电源的_____________(填“正极”或“负极”)。
（2）工业用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

①KNO₃、KClO₄、NaClO₄、NaNO₃中，溶解度较小的是_____________。
②写出NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式为_____________。
（3）PbO₂会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO₂，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO₂分解所得固体产物的组成为_____________(写化学式)。

（4）根据以上实验数据计算22.94g剩余固体中各组分的物质的量之比(写出过程)。