A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_________，中心原子的杂化轨道类型_________。
（4）化合物D₂A的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为_________，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。