1.综合题- (共1题)
1.
（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)下列关于C02的用途不正确的是 （填序号）。
E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)= 。
②该反应的平衡常数为 。
(3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为
(1)下列关于C02的用途不正确的是 （填序号）。
| A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料 |
| B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨 |
| C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点 |
| D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分 |
E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)= 。
②该反应的平衡常数为 。
(3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为
2.推断题- (共1题)
2.
（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式 。
(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、
键之比是 。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有 （填编号）。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
单质与Z304反应的热化学方程式：
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式 。
(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、
键之比是 。(3)上述五种元素能形成的晶体类型有 （填编号）。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
单质与Z304反应的热化学方程式：
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____ 。
3.工业流程- (共1题)
3.
（10分）钛白粉（主要成分是Ti02），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTi03，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：
(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是 ；上述制备Ti02的过程中，所得到的副产物是 ，可回收利用的物质是：___________________。
(2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：
(3)为测定TiOS04的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti02++Al+6H+==3Ti3++AL3++3H20。过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC13溶液。待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____________________。
(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是 ；上述制备Ti02的过程中，所得到的副产物是 ，可回收利用的物质是：___________________。
(2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：
(3)为测定TiOS04的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti02++Al+6H+==3Ti3++AL3++3H20。过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC13溶液。待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____________________。
4.单选题- (共5题)
4.
以石墨层间化合物氟化石墨为正极，锂为负极，用溶有LiCI04的有机溶剂作电解质新型锂电池，能使输出电压比普通电池提高2倍，该电池具有体积小、重量轻、贮藏性好等特性。电池总反应：nLi+(CF)。
nLiF+nC。则下列说法不正确的是
A. 放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移
B. 负极反应式：nLi-ne-nLi+
C. 正极反应式：(CF)n+nLi+ +ne-nC+nLiF
D. 可以用水代替有机溶剂
nLiF+nC。则下列说法不正确的是A. 放电过程中，Li+从负极区向正极区迁移
B. 负极反应式：nLi-ne-
nLi+C. 正极反应式：(CF)n+nLi+ +ne-
nC+nLiFD. 可以用水代替有机溶剂
5.
北京时间2011年3月11日13时，日本福岛发生9.0级大地震，导致核电站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs（铯）等。下列有关说法正确的是
| A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等 |
| B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体 |
| C．1271与131I的质量数不同，它们的化学性质不同 |
| D．137Cs与134Cs称为铯的同素异形体 |
6.
一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是
| A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 |
| B．该物质既有氧化性又有还原性 |
| C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>C |
| D．C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低 |
7.
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．Na20、Na2 02组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 |
| B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 |
| C．H2C03的酸性比HC10强，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10 |
| D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 |
8.
洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是
| A．选煤厂溶剂萃取脱硫 |
| B．煤的气化（产物主要为CO和H2） |
| C．将煤在氢气和催化剂作用下通过加氢裂化转变为液体燃料的过程 |
| D．发电厂用燃煤发电 |
5.选择题- (共7题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(5道)
选择题:(7道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1