海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题。
回答下列问题：
（1）下列属于海水淡化常见工艺的是________(填序号)。
①电渗析法 ②蒸馏法 ③离子交换法 ④沉淀法
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是 Br₂＋Na₂CO₃＋H₂O→ NaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃，吸收1 mol Br₂时，转移的电子为________mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为____________________________________________，产品2 的化学式为________，1 L 浓海水最多可得到产品2 的质量为________g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：_______________。电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：__________________

Cu₂S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H₂S 中反应制得。
（1）铜元素在元素周期表中的位置为 ____________，Cu⁺的核外电子排布式为_________，基态铜原子核外电子共有__________种运动状态。
（2）Cu₂S在一定条件下可被氧化为CuSO₄。
①在SO₄^2—中S原子的杂化轨道类型为________；SiO₄^4—、PO₄^3—与 SO₄^2—互为________；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为________________ ；
②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图a 表示，图中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式_______________。

（3）甲醇(CH₃OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH₃SH)，二者部分物理性质如下：

甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是__________________________。
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如下图所示(1 pm＝10^－10cm)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ＝_________g/cm³(保留三位有效数字)。

硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式  _______________;
（2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;
（3）反应Ⅳ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O (l) △H="+462kJ/mol"
它由两步反应组成：i．H₂SO₄(l)=SO₃(g)+H₂O(g) △H="+177kJ/mol"
ii．SO₃(g)分解。
iii.H₂O(l)=H₂O(g) △H="+44kJ/mol"
①L(L₁、L₂)，X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时，ii中SO₃(g)的平衡转化率随X的变化关系。

i．X代表的物理量是：________________,
ii．判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：________________________________________;
②反SO₃分解的热化学方程式为：__________________________________________________;
（4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO₃分解实验。SO₃起始浓度均为 cmol·L^－1，测定SO₃的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率。

①图中点X点平衡常数：K="_____" ；
②Y点对应温度下的反应速率：v(正)______v(逆)(选填：＞，＜，＝)；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：_____________________________________。

氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A的名称为______，C中含有的官能团有(写名称)_________________,
（2）C→D 的反应类型是______反应，X 的结构简式为_____________________,
（3）B中处在同一平面上的原子最多有______________个；
（4）若两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，则该反应的化学方程式是________________；
（5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_________________
a．为芳香族化合物且分子结构中含一个硝基(—NO₂)
b．核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比为  1:1:1:1
（6）已知：写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。

某工业生产的废渣中有 CuCO₃、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂，现利用下列流程实验废弃物再利用：


（1）操作Ⅰ所需玻璃仪器有：________________________;
（2）反应Ⅰ的产物NaBH₄是有机合成常见的还原剂，该反应的还原剂为________，调节pH 的目的：________________________________；
（3）沉淀2为_____________，高铁酸钠(Na₂FeO₄)与明矾净水的主要区别为：________________；
（4）若原料中CuCO₃和Al₂O₃的物质的量之比为1:1，为了提高原料利用率，则试剂x的选择可以为( )

A．CuO

B．NaOH

C．NH3·H2O

D．Cu2(OH)2CO3

 
（5）CuAlO₂是一种新型无机材料，已知反应Ⅱ中还生产一种具有助燃性气体单质，写出反应Ⅱ的化学方程式：______________________；
（6）废弃物中Al₂O₃的物质的量为1mol，最终制得CuAlO₂的质量为184.5g，该制备流程的产率为_______。

据2015年 4月 10 的报道，湖南大学 85后副教授鲁兵安参与斯坦福大学的团队刚刚发明出了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。他们发现了一种新型石墨材料——泡沫石墨(graphite foam)，泡沫石墨刚好可以充当电池的正极(负极用铝制成)，而电解液则采用一种离子液体——即全由离子组成、室温下呈液态的离子化合物，具体成分为一种有机盐(化学表达式为[EMIm]Cl)与氯化铝的混合物。如图：

关于该电池的说法不正确的是( )

A．放电时，铝电极的电极反应式为：Al+7AlCl4—-3e—=4Al2Cl7—

B．[EMIm]Cl中既含离子键，又含共价键

C．电子流向为：石墨通过离子液体流向铝

D．充电时石墨电极的电极反应式为：Cn[AlCl4]-e—="Cn+" AlCl4—

己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述不正确的是( )

A．化合物X 的分子式为C9H13BrO	B．化合物X苯环上的一溴代物有四种
C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y	D．反应（2）属于取代反应

部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A．简单离子半径的大小顺序g＞h＞e＞f

B．与x 形成化合物的沸点：d＞z＞y

C．zh3中各原子均满足8电子结构

D．x、y、z、d四种元素各自最高价和最低价代数和分别为0、0、2、4

用图所示装置进行如下实验时,实验设计合理、现象描述正确的是(   )

	X气体	Y溶液	Z溶液	试管中现象
A	Cl2	碘化亚铁和苯混合液	H2O	上层溶液显紫色,下层溶液显黄色
B	CO2和NH3	氯化钡溶液	H2SO4	白色沉淀
C	SO2	紫色石蕊试液	NaOH	石蕊先变红后褪色
D	HCHO	新制氢氧化铜	KMnO4	砖红色沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书，以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料，被誉为“百科全书之祖”。下列关于书中描述的解释正确的是(　 　)

选项	描述	解释
A	凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也	“硝”指的是硝酸钾
B	凡墨烧烟凝质而为之	“烟”指的是焦炭
C	凡虚伪方士以炉火惑人者，唯朱砂银愚人易惑	“朱砂银”指的是Ag2S
D	五金之长，熔化成形之后，住世永无变更	这句话描述的对象为Cu

 

A．A

B．B

C．C

D．D

“侯氏制碱法”是我国化工行业历史长河中一颗璀璨明珠。
Ⅰ．.纯碱的制备：用下图装置制取碳酸氢钠，再间接制得纯碱。

（1）装置乙的作用是 _________________，其中水可以用_______________代替；
（2）装置丙中反应的化学方程式为_____________________________________；
（3）用装置丙中产生的碳酸氢钠制取纯碱时，需要的实验操作有：_____________。
（4）定量分析：测定纯碱样品纯度
提供药品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液
实验步骤：
①称取样品mg，溶于水形成100mL溶液；
②向溶液中滴加少量___________作指示剂，再向其中滴加盐酸溶液至终点，消耗盐酸_________VmL；
③计算：纯碱样品纯度=__________________。
Ⅱ．某小组同学在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：加热0.1mol/LNaHCO₃溶液，测得溶液pH随温度变化的曲线：

当温度恢复到10℃，测得溶液  pH=11.5。 
（5）依据图像信息对下列问题做出合理猜测：
①AB段pH上升原因：____________________________________________________，
②BC段pH上升原因：____________________________________________________；
（6）设计实验对BC段pH上升的合理猜测进行验证(药品任意选择)：__________________________。