Cu₂S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H₂S 中反应制得。
（1）铜元素在元素周期表中的位置为 ____________，Cu⁺的核外电子排布式为_________，基态铜原子核外电子共有__________种运动状态。
（2）Cu₂S在一定条件下可被氧化为CuSO₄。
①在SO₄^2—中S原子的杂化轨道类型为________；SiO₄^4—、PO₄^3—与 SO₄^2—互为________；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为________________ ；
②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图a 表示，图中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式_______________。

（3）甲醇(CH₃OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH₃SH)，二者部分物理性质如下：

甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是__________________________。
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如下图所示(1 pm＝10^－10cm)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ＝_________g/cm³(保留三位有效数字)。