硫-氨热化学循环制氢示意图如下：

（1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式  _______________;
（2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;
（3）反应Ⅳ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O (l) △H="+462kJ/mol"
它由两步反应组成：i．H₂SO₄(l)=SO₃(g)+H₂O(g) △H="+177kJ/mol"
ii．SO₃(g)分解。
iii.H₂O(l)=H₂O(g) △H="+44kJ/mol"
①L(L₁、L₂)，X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时，ii中SO₃(g)的平衡转化率随X的变化关系。

i．X代表的物理量是：________________,
ii．判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：________________________________________;
②反SO₃分解的热化学方程式为：__________________________________________________;
（4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO₃分解实验。SO₃起始浓度均为 cmol·L^－1，测定SO₃的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO₃的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO₃的转化率。

①图中点X点平衡常数：K="_____" ；
②Y点对应温度下的反应速率：v(正)______v(逆)(选填：＞，＜，＝)；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：_____________________________________。