甲醇是重要的化工原料，也是一种优质的燃料。
Ⅰ.甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH₃OH(g)HCHO(g) +H₂(g)。某科研小组在2 L密闭容器中充入1 mol CH₃OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

（1）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是__________；
a．v(CH₃OH) =v(HCHO) b．H₂的体积分数不再变化
c．甲醛的质量分数不再改变   d．混合气体密度不变
（2）在t₁时，该反应的平衡常数为K=________________，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为5 s，则v(HCHO)为_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH₃OH和1.1 mol H₂，则平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
（3）600 K时，Y点甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；
Ⅱ.已知：CH₃OH(g) +CuO(s)="HCHO(g)" +Cu(s)+H₂O(g)   ΔH₁=－a kJ/mol；
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)    ΔH₂=－b kJ/mol；
（4）则在铜作催化剂时：2CH₃OH(g)+O₂(g)=2HCHO(g)+2H₂O(g)  ΔH₃=______kJ/mol（用含a，b的代数式表示）；
Ⅲ.如图所示是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：

（5）a极电极反应式为__________________________，若隔膜为阴离子交换膜，则电池工作一段后，电池负极区溶液中n(OH^－)_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：
①溶液Ⅰ中除含Mg²⁺、SO₄^2‒外，还含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等离子；
②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时的pH	3.7	5.2	9.7	12.4

 
请回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置_______________；
（2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；
（3）流程中不加H₂O₂引起的后果是___________________________________；
（4）说出母液的一种用途___________________；
（5）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是___________________；
Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/ （mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl－	HCO3－
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

 
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 
已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；K_sp [Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；K_sp [Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。请回答下列问题：
（6）沉淀物X为_____________；
（7）滤液N中Ca^2＋浓度为_______________；
（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

铬同铁、钴、镍、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。
（1）铬的基态原子的价电子层排布式是__________________；
（2）氯化铬酰(CrO₂Cl₂)的熔点为－96.5℃，沸点为117℃，固态氯化铬酰属于_______晶体。制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为_____，空间构型为_______；CCl₄的中心原子杂化类型为________，其等电子体为___________（写出一个离子形式）；
（3）某镍配合物结构如下图所示。

分子内含有的作用力有_________________(填序号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(填元素符号)；

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键   E．配位键

（4）向CuSO₄溶液中通入氨气得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________；
（5）CoCl₃·4NH₃中心原子Co^3＋配位数为6，向含0.1 mol CoCl₃·4NH₃的溶液中滴加2 mol·L^－1 AgNO₃溶液，反应完全共消耗50 mL溶液，则该配合物的化学式为________________；
（6）下图是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为_______g·cm^－3（用含a和N_A的表达式表示）。

有机物M(C₂₅H₄₄O₈)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。
已知：
I．烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2，35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。
II．
（1）A的名称为__________（系统命名法），B的结构简式为_______________，F的分子式为_____________；
（2）B→C的反应条件是______________，G的官能团名称是_____________；
（3）D与银氨溶液反应的方程式_____________________；
（4）E与H反应生成M的方程式___________________；
（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为________________。

“可呼吸”钠－二氧化碳电池的工作原理为4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C。下列叙述错误的是
A. 放电时，Na⁺由负极向正极移动
B. 充电时，阴极反应式为Na⁺+ e^—= Na
C. 电解质溶液可选NaClO₄水溶液
D. 电池放电时把二氧化碳变废为宝，有重要的研发意义

分子式为C₄H₈ClBr的有机物共有（不含立体异构）(    )

A．9种

B．10种

C．11种

D．12种

下列化学变化属于取代反应的是

A．甲烷在空气中完全燃烧	B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
C．乙烯通入溴水中	D．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。下列叙述错误的是

A．简单离子半径：c>d

B．a、b、c、d中，d的原子半径最大

C．a与b、c形成的化合物可能含有非极性键

D．a与其它元素形成的化合物均为共价化合物

下列除杂方法错误的是

	括号内为杂质	实验操作或方法
A．	NO2（NO）	通入O2
B	CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]	加入足量CuO，过滤
C	溴苯（溴）	加入NaOH溶液，分液
D	MnO2（I2）	加热

 
A. A    B. B    C. C    D. D