Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

已知：
①溶液Ⅰ中除含Mg²⁺、SO₄^2‒外，还含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等离子；
②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全时的pH	3.7	5.2	9.7	12.4

 
请回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置_______________；
（2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；
（3）流程中不加H₂O₂引起的后果是___________________________________；
（4）说出母液的一种用途___________________；
（5）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式是___________________；
Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/ （mol/L）	Na+	Mg2+	Ca2+	Cl－	HCO3－
	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

 
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 
已知：K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9；K_sp(MgCO₃)＝6.82×10^－6；K_sp [Ca(OH)₂]＝4.68×10^－6；K_sp [Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12。请回答下列问题：
（6）沉淀物X为_____________；
（7）滤液N中Ca^2＋浓度为_______________；
（8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。