甲醇是重要的化工原料，也是一种优质的燃料。
Ⅰ.甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH₃OH(g)HCHO(g) +H₂(g)。某科研小组在2 L密闭容器中充入1 mol CH₃OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

（1）下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是__________；
a．v(CH₃OH) =v(HCHO) b．H₂的体积分数不再变化
c．甲醛的质量分数不再改变   d．混合气体密度不变
（2）在t₁时，该反应的平衡常数为K=________________，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为5 s，则v(HCHO)为_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH₃OH和1.1 mol H₂，则平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
（3）600 K时，Y点甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；
Ⅱ.已知：CH₃OH(g) +CuO(s)="HCHO(g)" +Cu(s)+H₂O(g)   ΔH₁=－a kJ/mol；
2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s)    ΔH₂=－b kJ/mol；
（4）则在铜作催化剂时：2CH₃OH(g)+O₂(g)=2HCHO(g)+2H₂O(g)  ΔH₃=______kJ/mol（用含a，b的代数式表示）；
Ⅲ.如图所示是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：

（5）a极电极反应式为__________________________，若隔膜为阴离子交换膜，则电池工作一段后，电池负极区溶液中n(OH^－)_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。