铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu₂S(s)+ 3O₂(g)==2Cu₂O(s)+2SO₂(g)  △H =-768.2kJ·mol^-1，
2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)="6Cu(s)+" SO₂(g) △H =+116.0kJ·mol^-1，
热化学方程式: Cu₂S(s)+ O₂(g)==2Cu(s)+2SO₂(g)  △H =______kJ·mol^-1
(2) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备:4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O="=4CuH" ↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄。
①该反应还原剂是___________(写化学式)。
②该反应每转移6mol电子，生成CuH的物质的量为_____。
(3)采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示。

①该电池的阳极生成Cu₂O反应式为___________________________。
②钛(Ti) 极附近的pH值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

NO₂是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO₂进行回收利用装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

A．b为电池的负极，发生还原反应

B．电子流向:a电极→溶液→b电极

C．一段时间后，b极附近HNO3浓度增大

D．a极的电极反应为NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

建设美丽中国，倡导共同行动，努力改善环境，保护家园，下列说法正确的是

A．把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放

B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生

C．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

D．燃煤中添加CaO，可以减少酸雨的产生

下列有关说法正确的是

A．铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加

B．MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C．对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D．H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

请用学过的化学知识对下面实验进行分析。

(1)图甲所示实验过程中，铜电极发生反应的电极反应式为______。银电极上发生______(填“氧化”、“还原”)反应。
(2)图乙所示实验过程中b试管的现象是_____________________________。
(3)图丙所示实验过程中c 为电源的_____极。溶液中滴加酚酞溶液，则____极区(填“石墨”、“铁棒”)溶液变红。

下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题:

(1)请写出上述元素c原子基态核外电子排布式_______________； d⁺基态核外电子排布式_______________________________。
(2)请写出一个能比较f、h非金属性强弱的反应的化学方程式___________________。
(3)请比较f、h、i 三种元素的第一电离能由大到小的顺序________(写元素符号)；b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序________(写元素符号)。i^2-与b⁺两种微粒半径大小: i^2-___b⁺ (填>、=或<)。
(4)请写出e 元素最高价氧化物对应的水化物与a、b、i三种元素形成的化合物反应 的离子方程式___________________________________________。

为测定铝热反应实验所得“铁块”的成分，某学生兴趣小组设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

 
(1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的氧化铁外，还有一个原因是_______________。
(2)沉铁操作应调节溶液pH的范围的为________，试剂B 选择______。(填序号)
a.稀盐酸 b.氧化铁    c.MgCO₃固体    d.氨水
(3)已知常温下Fe(OH)₃的K_sp=1.1×10^-36，则铁完全沉淀时溶液中c(Fe³⁺)=_____mol/L。
(4)根据流程得到的固体M质量_____(填“能”或“不能”)计算出铁块中金属铁的质量，原因是________________。
(5)另有小组采用滴定的方式测定“铁块”中铁的含量(铁元素只存在Fe和Fe₂O₃)，测定方式如下：
I.取10g“铁块”粉碎，加入足量氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到8.88g固体。将固体加入足量盐酸溶解，获得200mL溶液A；
II.取出10mL 溶液A 于锥形瓶，先加入足量的SnCl₂溶液，将Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，除去过量的Sn²⁺；
III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。再向锥形瓶中滴加0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液，恰好完全反应时，共消耗12.50mL K₂Cr₂O₇溶液。发生反应:Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①步骤I中加入足量氢氧化钠溶液的作用为________________________。
②请计算样品中Fe单质的质量分数__________(写出计算过程)。