铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为:
2Cu₂S(s)+ 3O₂(g)==2Cu₂O(s)+2SO₂(g)  △H =-768.2kJ·mol^-1，
2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)="6Cu(s)+" SO₂(g) △H =+116.0kJ·mol^-1，
热化学方程式: Cu₂S(s)+ O₂(g)==2Cu(s)+2SO₂(g)  △H =______kJ·mol^-1
(2) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备:4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O="=4CuH" ↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄。
①该反应还原剂是___________(写化学式)。
②该反应每转移6mol电子，生成CuH的物质的量为_____。
(3)采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示。

①该电池的阳极生成Cu₂O反应式为___________________________。
②钛(Ti) 极附近的pH值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)