为测定铝热反应实验所得“铁块”的成分，某学生兴趣小组设计实验流程如图所示。

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

 
(1)取溶解操作得到的溶液，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的氧化铁外，还有一个原因是_______________。
(2)沉铁操作应调节溶液pH的范围的为________，试剂B 选择______。(填序号)
a.稀盐酸 b.氧化铁    c.MgCO₃固体    d.氨水
(3)已知常温下Fe(OH)₃的K_sp=1.1×10^-36，则铁完全沉淀时溶液中c(Fe³⁺)=_____mol/L。
(4)根据流程得到的固体M质量_____(填“能”或“不能”)计算出铁块中金属铁的质量，原因是________________。
(5)另有小组采用滴定的方式测定“铁块”中铁的含量(铁元素只存在Fe和Fe₂O₃)，测定方式如下：
I.取10g“铁块”粉碎，加入足量氢氧化钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到8.88g固体。将固体加入足量盐酸溶解，获得200mL溶液A；
II.取出10mL 溶液A 于锥形瓶，先加入足量的SnCl₂溶液，将Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，除去过量的Sn²⁺；
III.加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。再向锥形瓶中滴加0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液，恰好完全反应时，共消耗12.50mL K₂Cr₂O₇溶液。发生反应:Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺==2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①步骤I中加入足量氢氧化钠溶液的作用为________________________。
②请计算样品中Fe单质的质量分数__________(写出计算过程)。