1.综合题- (共3题)
1.
C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素，根据元素及其化合物性质，回答下列问题:
（1）S在周期表中的位置为______；CO2的电子式是_______。
（2）比较O、Na元素常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)____>____；__________比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: ____>____ 。_______________
（3）已知:
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________ 。
（4）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃， 该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的结构简式为______；Q的化学式为_______ 。
（5）熔融状态下，钠和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为:2Na+ FeCl2
Fe + 2NaCl .放电时，电池的正极反应式为___________；充电时，_______(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_______。
（1）S在周期表中的位置为______；CO2的电子式是_______。
（2）比较O、Na元素常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)____>____；__________比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: ____>____ 。_______________
（3）已知:
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________ 。
（4）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃， 该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的结构简式为______；Q的化学式为_______ 。
（5）熔融状态下，钠和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为:2Na+ FeCl2
Fe + 2NaCl .放电时，电池的正极反应式为___________；充电时，_______(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_______。
2.
化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。
（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。2017年我国在南海北部进行的可燃冰采取试验获得成功，标志着我国成为第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定燃气的国家。已知：25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________。相同条件下，356 g可燃冰(分子式为CH4·9H2O，Mr= 178 )释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为_____kJ。
（2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：（i）CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/ mol
（ii）CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H2=-49.0kJ/ mol
水煤气变换反应： (iii) CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H3=-41.1kJ/mol
二甲醚合成反应：(iv) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4= -24.5kJ/ mol
①分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响____________________。
②由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：______________。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响__________________________。
（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为____ ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量。
（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。2017年我国在南海北部进行的可燃冰采取试验获得成功，标志着我国成为第一个实现在海域可燃冰试开采中获得连续稳定燃气的国家。已知：25℃、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________。相同条件下，356 g可燃冰(分子式为CH4·9H2O，Mr= 178 )释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为_____kJ。
（2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：（i）CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/ mol（ii）CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) △H2=-49.0kJ/ mol水煤气变换反应： (iii) CO(g)+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H3=-41.1kJ/mol 二甲醚合成反应：(iv) 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4= -24.5kJ/ mol①分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响____________________。
②由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：______________。 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响__________________________。
（3）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为____ ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量。
3.
已知：
、
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)， A的分子式为____________。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：________________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：____________。
（4）C+E→F的反应类型为____________。
（5）写出A和F的结构简式：____________。
（6） D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为_____________；写出b所代表的试剂为____________。
II. 有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。
（7）H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：
________________________________________________。
、I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)， A的分子式为____________。
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：________________。
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：____________。
（4）C+E→F的反应类型为____________。
（5）写出A和F的结构简式：____________。
（6） D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为_____________；写出b所代表的试剂为____________。
II. 有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性。
（7）H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：
________________________________________________。2.单选题- (共4题)
4.
下列实验操作正确且能达到相应目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 称取2.0gNaOH固体 | 先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
| B | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯，后倒入蒸馏水 |
| C | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
| D | 检验溶液中是否有NH4+ | 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
5.
下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是
| A．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 |
| B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 |
| C．α-氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 |
| D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 |
6.
下列实验误差分析不正确的是（ ）
| A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0