C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素，根据元素及其化合物性质，回答下列问题:
（1）S在周期表中的位置为______；CO₂的电子式是_______。
（2）比较O、Na元素常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)____>____；__________比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: ____>____ 。_______________
（3）已知:

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

 
工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___________；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___________ 。
（4）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)₂和1 mol烃， 该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的结构简式为______；Q的化学式为_______ 。
（5）熔融状态下，钠和FeCl₂能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为:2Na+ FeCl₂Fe + 2NaCl .放电时，电池的正极反应式为___________；充电时，_______(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_______。