Ⅰ、(1) 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10 mL H₃PO₂溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO、OH^－两种阴离子，25 ℃时，K(H₃PO₂) ＝ 1×10^－2。由H₃PO₂溶液与NaOH溶液反应形成的正盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(2) 亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁＝5.0×10^－2、K₂＝2.6×10^－7。
① 试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异：_________________________。
② NaH₂PO₃溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3) 25 ℃时，已知HF的电离常数为K＝3.6×10^－4；H₃PO₄的电离常数为K₁＝7.5×10^－3，K₂＝6.2×10^－8，K₃＝4.4×10^－13。则足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ、 化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式_____________________________。
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，原因是 ________________。

某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→ D →______(均用字母填写)。
（2）判断滴定终点的依据是___________________________________________________。
（3）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（4）若指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
（5）该烧碱样品纯度的计算式为________________________________。

“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应式为Zn＋2MnO₂＋H₂O ="==" ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（  ）

A．该电池中Zn为负极，MnO2为正极

B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O ="==" MnOOH＋OH－

C．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片

D．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

下列关于实验现象的描述不正确的是（  ）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋8OH－＋6e－ ="==" CO32－＋7H2O

C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

D．把铜片插入FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是（  ）
①负极上是O₂获得电子，电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－ ="==" 4OH^－　
②电池放电后，溶液的pH不断升高　
③每消耗1 mol CH₄可以向外电路提供8 mol e^－　
④负极上CH₄失去电子，电极反应式为CH₄＋10OH^－－8e^－ ="==" CO₃^2－＋7H₂O

A．①②

B．①③

C．③④

D．①④

用0.1mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示（电导率的物理意义是表示物质导电的性能）。下列有关叙述错误的是（  ）

A. 曲线I为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液
B. a点、c点均为滴定终点
C. c点：c(Na⁺) > c(A^－) > c(H⁺) > c(OH^－)
D. b点pH值大于1

Ⅰ、中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1) 从下图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

 
(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______( 结果保留小数点后一位)。
(3) 若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）
Ⅱ、在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式：___________。
Ⅲ、（1）将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。
（2）已知A_nB_m的离子积K＝[c(A^m＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^m，式中c(A^m＋)和c(B^n－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm^－3，其离子积为K＝________。