Ⅰ、中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
(1) 从下图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

 
(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH＝_______( 结果保留小数点后一位)。
(3) 若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”或“不相等”）
Ⅱ、在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式：___________。
Ⅲ、（1）将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。
（2）已知A_nB_m的离子积K＝[c(A^m＋)]ⁿ·[c(B^n－)]^m，式中c(A^m＋)和c(B^n－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm^－3，其离子积为K＝________。