Ⅰ、(1) 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，向10 mL H₃PO₂溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO、OH^－两种阴离子，25 ℃时，K(H₃PO₂) ＝ 1×10^－2。由H₃PO₂溶液与NaOH溶液反应形成的正盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(2) 亚磷酸(H₃PO₃)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁＝5.0×10^－2、K₂＝2.6×10^－7。
① 试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异：_________________________。
② NaH₂PO₃溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3) 25 ℃时，已知HF的电离常数为K＝3.6×10^－4；H₃PO₄的电离常数为K₁＝7.5×10^－3，K₂＝6.2×10^－8，K₃＝4.4×10^－13。则足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ、 化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。
（1）根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式_____________________________。
（2）AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，原因是 ________________。