污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已略去)。

请回答下列问题：
(1)上述脱硫过程实现了________(填字母)。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

D．获得金属单质

(2)已知：25 ℃、101 kPa时， Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)ΔH＝－520 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  ΔH＝－297 kJ·mol^－1
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)  ΔH＝－1 065 kJ·mol^－1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是_____________________。
(3)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO₂的装置如图所示。

①a应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
②电解过程中氢离子的作用是____________________________；
③阳极的电极反应反应方程式为：______________若转移的电子数为6.02×10²³，左室溶液中n(H^＋)的变化量为________。

铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中的位置是____，铜的基态原子核外电子排布式为______。
(2)二茂铁[Fe(C₅H₅)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为______________。
(3)蓝矾（CuSO₄·5H₂O）的结构如下图所示:

图中虚线表示_____________，SO₄^2-的立体构型是__________，NO₃^-中N原子的杂化轨道类型是___________；O原子的价电子排布图为__________________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为______。

(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF₂的结构（晶胞结构如图）相似，该晶体储氢后的化学式为________。

煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是
①“气化”:C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g) ΔH₁="+90.1" kJ·mol^-1
②催化液化Ⅰ:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂="-49.0" kJ·mol^-1
③催化液化Ⅱ:CO₂(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+1/2O₂(g)   ΔH₃=a kJ·mol^-1

A．催化液化Ⅰ中使用催化剂,反应的活化能Ea、ΔH2都减小

B．反应C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)　ΔH="+41.1" kJ·mol-1

C．ΔH2>ΔH3

D．如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负极的电极反应为CH3OH-6e-+6OH-CO2↑+5H2O

用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是

A．当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑

B．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．当燃料电池消耗22.4 L甲醛气体时，电路中理论上转移2 mol e－

D．燃料电池工作时，负极反应为HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋

用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是

	实验一	实验二
装置
现象	a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化	两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……

 

A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水生成HClO，使溶液褪色

C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+

D．根据实验一的原理，实验二中n处能析出O2

用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

A．0.1 mol CuO

B．0.1 mol CuCO3

C．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

D．0.1 mol Cu(OH)2

水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．电解器中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g

C．解汞室中产生氢气的电极为阴极

D．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开

[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A．Y、Z、W原子半径依次增大

B．元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高

C．X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应

D．W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为2CH₂===CH₂＋O₂===2CH₃CHO。下列有关说法正确的是

A．每有0.1 mol O2反应，则迁移H＋0.4 mol

B．负极反应式为CH2===CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

D．该电池为二次电池

Ⅰ.CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH ₁=a kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH ₂=b kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)    ΔH ₃=c kJ/mol
(1)求反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH₃OCH₃)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，其反应原理如图所示：

Na₂S_x 2Na+xS (3<x<5)

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

 
(3)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为______________(填字母序号)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
(4)关于钠硫电池，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na⁺的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为−2e⁻xS
（5）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的c(OH^-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为_________mol，两极的反应物的质量差为_________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)
III.(6)在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(Δ_fH^Θ_m)。已知 100kPa，一定温度下:
Fe₂ O ₃(s)+3C(石墨)="2Fe(s)+3CO(g)" △H="+490.0" kJ/mol
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂ (g) △H=－280.0kJ/mol
C(石墨)+O₂ ( g)=CO₂ (g) △H=－390.5kJ/mol
则 Fe₂O₃的标准摩尔生成焓Δ_fH^Θ_m=__________________。

甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH₃OH(g)===HCHO(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋84 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)  ΔH＝－484 kJ·mol^－1
①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式：______________________________________________。
②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的_________________。
(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)==CH₃OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
键能/(kJ·mol－1)	348	413	436	358	x	463

 
请回答下列问题：
①图1中曲线a到曲线b的措施是_________。

②已知CO中的C与O之间为叁键，其键能为x kJ/mol，则x＝________。
(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为______________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/(mol·L－1)	0.5	2	2	0.5

 
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为________。
(4)电解水蒸气和CO₂产生合成气(H₂＋CO)。较高温度下(700～1 000 ℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H₂O和CO₂在氢电极发生还原反应产生O^2－，O^2－穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O₂。由图2可知A为直流电源的________(填“正极”或“负极”)，请写出以H₂O为原料生成H₂的电极反应式：____________________。