污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂(反应条件已略去)。

请回答下列问题：
(1)上述脱硫过程实现了________(填字母)。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

D．获得金属单质

(2)已知：25 ℃、101 kPa时， Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)ΔH＝－520 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  ΔH＝－297 kJ·mol^－1
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)===MnSO₄(s)  ΔH＝－1 065 kJ·mol^－1
SO₂与MnO₂反应生成无水MnSO₄的热化学方程式是_____________________。
(3)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO₂的装置如图所示。

①a应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。
②电解过程中氢离子的作用是____________________________；
③阳极的电极反应反应方程式为：______________若转移的电子数为6.02×10²³，左室溶液中n(H^＋)的变化量为________。