Ⅰ.CH₄和CO₂可以制造价值更高的化学产品。已知：
CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH ₁=a kJ/mol
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH ₂=b kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)    ΔH ₃=c kJ/mol
(1)求反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚(CH₃OCH₃)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，其反应原理如图所示：

Na₂S_x 2Na+xS (3<x<5)

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

 
(3)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为______________(填字母序号)。
A．100℃以下 B．100℃～300℃
C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃
(4)关于钠硫电池，下列说法正确的是______(填字母序号)。
A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na⁺的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极
D．充电时电极B的电极反应式为−2e⁻xS
（5）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，当溶液的c(OH^-)=0.1mol/L时，电路中通过的电子的物质的量为_________mol，两极的反应物的质量差为_________g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)
III.(6)在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(Δ_fH^Θ_m)。已知 100kPa，一定温度下:
Fe₂ O ₃(s)+3C(石墨)="2Fe(s)+3CO(g)" △H="+490.0" kJ/mol
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂ (g) △H=－280.0kJ/mol
C(石墨)+O₂ ( g)=CO₂ (g) △H=－390.5kJ/mol
则 Fe₂O₃的标准摩尔生成焓Δ_fH^Θ_m=__________________。