臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。
（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：
①NO(g) + O₃(g)NO₂(g) + O₂ (g)  ΔH₁ = −200.9 kJ·mol⁻¹
②2NO(g) +O₂ (g)2NO₂ (g) ΔH ₂ = −116.2 kJ·mol⁻¹
则反应：2O₃(g)3O₂ (g)  ΔH=______。
（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为______。
（3）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^—的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe²⁺对氧化I^—反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I₃^—浓度实验的数据如图2所示：
 
①反应后的溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I⁻(aq) I₃^-(aq)，当c(I₃^-)/c(I^-)=6.8时，溶液中c(I₂)=______。（已知反应的平衡常数K=680）
②结合实验数据可知，Fe²⁺对I⁻的转化率的影响是_____（填“增大”“无影响”或“减小”）。
③第二组实验18 s后，I₃^—浓度下降。导致I₃^—浓度下降的原因是_____。
（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。
①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___（填化学式）。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为____。

以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。

（1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。
（2）①的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。
①能与FeCl₃发生显色反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢；
（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y (C₅H₈O₄)的结构简式__________________。
（5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。

下列说法正确的是

A．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0

B．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中的反应之一为：CH₃CH=CHCH₃(2﹘丁烯)+2O₃ → 2CH₃CHO+2O₂，下列说法正确的是

A．分子式为C4H8的物质性质均与2﹘丁烯相同

B．氧化性：O3>O2

C．常温常压下，22.4L的2﹘丁烯中含C﹘H键数目为8×6.02×1023个

D．1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红。	原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质
B	T℃时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)	T℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀。	非金属性：Cl＞Si
D	无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色。	乙烯和溴水发生加成反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．MgO熔点高，可用于电解冶炼镁

B．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌

C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂

D．SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物

下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为78，中子数为117的铂原子：

B．硫离子的结构示意图：

C．碳酸的电离方程式H2CO32H++CO32—

D．N2H4的电子式：

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 (　　)

A．简单离子半径：W<X<Z	B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y	D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A．每个X分子中含有5个手性碳原子

B．一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应

C．一定条件下，X能发生消去反应

D．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

纳米级TiO₂是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH₃CH₂OHCH₃CHO + H₂↑。
（1）Ti原子基态核外电子排布式为____。
（2）CH₃CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是____，1 mol CH₃CHO分子中含有 σ 键的数目为____。
（3）与NO互为等电子体的一种阳离子为____（填化学式）。
（4）乙醇可以与水以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____。
（5）一种TiO₂的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为____。
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KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO₄产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是___________________。
（2）写出第②步中发生反应的离子方程式____________。
（3）第③步中从滤液中获得KMnO₄晶体的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（4）取上述制得的KMnO₄产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定（发生反应I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是_____________。
②计算KMnO₄产品的纯度。(写出计算过程)_____________

ClO₂是一种强氧化性气体（高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色），在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置（夹持装置略）对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO₂。

（1）仪器A的名称是______。
（2）图中装置有一明显错误，请指出：______。
（3）打开B的活塞，A中有ClO₂生成，D中吸收ClO₂后生成NaClO₂和NaHCO₃，写出D中所发生反应的离子方程式：______。
（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO₂未被H₂O₂和Na₂CO₃的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：______。
（5）写出一种提高ClO₂吸收率的方法：______。
（6）E装置吸收逸出的少量ClO₂气体后所得溶液(pH为5.5～6.5)中存在少量ClO₂^—，当pH≤2.0时，ClO₂^—能被I^—还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO₂^—的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，______，则溶液中存在ClO₂^—。(实验中须使用的试剂有：CCl₄、稀硫酸、淀粉溶液)