KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO₂)通过下列方法制备：
①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO₄产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是___________________。
（2）写出第②步中发生反应的离子方程式____________。
（3）第③步中从滤液中获得KMnO₄晶体的方法是______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（4）取上述制得的KMnO₄产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定（发生反应I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①滴定终点的现象是_____________。
②计算KMnO₄产品的纯度。(写出计算过程)_____________