臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。
（1）氮氧化物会破坏臭氧层，已知：
①NO(g) + O₃(g)NO₂(g) + O₂ (g)  ΔH₁ = −200.9 kJ·mol⁻¹
②2NO(g) +O₂ (g)2NO₂ (g) ΔH ₂ = −116.2 kJ·mol⁻¹
则反应：2O₃(g)3O₂ (g)  ΔH=______。
（2）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，加热充分反应后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为______。
（3）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^—的氧化。将O₃持续通入NaI溶液中进行模拟研究，探究Fe²⁺对氧化I^—反应的影响，反应体系如图1，测定两组实验中I₃^—浓度实验的数据如图2所示：
 
①反应后的溶液中存在化学平衡：I₂(aq)+I⁻(aq) I₃^-(aq)，当c(I₃^-)/c(I^-)=6.8时，溶液中c(I₂)=______。（已知反应的平衡常数K=680）
②结合实验数据可知，Fe²⁺对I⁻的转化率的影响是_____（填“增大”“无影响”或“减小”）。
③第二组实验18 s后，I₃^—浓度下降。导致I₃^—浓度下降的原因是_____。
（4）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。
①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为___（填化学式）。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为____。