氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知：H₂的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   △H=+133 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44 kJ/mol
则H₂和NO₂反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)/(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

 
①0~40s内，v(NO₂)=___________。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN₂O₄，则达到平衡后c(NO₂)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
(3)已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   △H的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)  △H₁<0，v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)  △H₂<O，v_2正=k_2正c (N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆=k_2逆c ²(NO₂)
比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁___________E₂(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是____________________；2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为______________________。
(4)N₂O₅是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N₂O₄为原料电解制备N₂O的装置。写出阳极区生成N₂O₅的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO₃亦无法电离)：_________________________________。

氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以2氯苯甲醛为原料合成该药物的路线如下：

(1)A中官能团名称为___________。
(2)C生成D的反应类型为___________。
(3)X( C₆H₇BrS)的结构简式为____________________________。
(4)写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：______________________________。
(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有___________种。
①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2︰2︰1︰1︰1的结构简式为___________。
(6)已知：。写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线(无机物任选)_____________。

据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH₂=CH－CH₂OH。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的电子排布式为________。
（2）1molCH₂=CH－CH₂OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。
（3）丙醛(CH₃CH₂CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH₂=CHCH₂OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。
（4）羰基镍[Ni(CO)₄]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。
（5）Ni²⁺能形成多种配离子，如[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(SCN)₃]^－和[Ni(CN)₄]^2－等。[Ni(NH₃)₆]²⁺中心离子的配位数是______ ，与SCN^-互为等电子体的分子为_______。
（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm³，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则Ni²⁺半径为______nm(用代数式表示)。（Ni的相对原子质量为59）

碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO₂+C2MnO+CO₂↑。
可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题
(1)在实验室进行步骤A操作，需要用到的仪器名称为___________。
(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO₄和___________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是______________________。
(4)步骤G发生的离子方程式为_________________________________，若Mn²⁺沉淀完全时测得溶液中CO₃^2－的浓度为2.2×10^－6mol/L，则K_sp(MnCO₃)=___________。
(5)实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为Mn²⁺+S₂O₈^2－+H₂O→H⁺+SO₄^2－+MnO₄^－，确认Mn²⁺离子已经完全反应的现象是___________。

钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(Na_mC_n)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na_1－mCoO₂＋Na_mC_nNaCoO₂＋C_n。下列说法不正确的是(　　)

A．放电时，Na＋向正极移动

B．放电时，负极的电极反应式为NamCn－me－=mNa＋＋Cn

C．充电时，阴极质量减小

D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－=Na1－mCoO2＋mNa＋

下列有关有机化合物的说法正确的是

A．聚乙烯塑料中含有碳碳双键，容易老化

B．甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应

C．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成

D．有机物是苯的同系物

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好

B．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质

C．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内

D．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是

A．A的氧化物对应的水化物的酸性比E弱

B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的化合物

C．简单离子半径大小顺序为E>B>C>D

D．A的氢化物在常温下一定为气态

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水	紫色褪色，产生气泡	H2O2具有氧化性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液变成红色	溶液中没有Fe2+
C	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液	有白色沉淀生成	AlO2-结合H+的能力比CO32-强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组对其性质进行如下探究，回答下列问题：
I.定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO₄溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液

操作	现象	结论与解释
(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL水，振荡后静置	有淡黄色沉淀，上层清液无色	草酸亚铁不溶于水
(2)继续加入2mL稀硫酸，振荡	___________	草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性强于草酸
(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	___________
(4)①___________	②___________	H2C2O4或C2O42－具有还原性

 
Ⅱ.定量探究：滴定实验测x的值
(5)滴定前，下列操作的正确顺序是___________(填字母序号)。
a.用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗
b.查漏、清洗
c.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
d.盛装0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液
e.初始读数、记录为0.50mL
(6)称取ng样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO₄溶液直接滴定，如何判断滴定终点?_______________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x=___________(用含n的代数式表示，FeC₂O₄的相对分子质量为144)。