碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧主反应为2MnO₂+C2MnO+CO₂↑。
可能用到的数据如下：

根据要求回答下列问题
(1)在实验室进行步骤A操作，需要用到的仪器名称为___________。
(2)步骤C中得到的滤渣主要成分是CaSO₄和___________，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
(3)步骤E中调节pH的范围为___________，其目的是______________________。
(4)步骤G发生的离子方程式为_________________________________，若Mn²⁺沉淀完全时测得溶液中CO₃^2－的浓度为2.2×10^－6mol/L，则K_sp(MnCO₃)=___________。
(5)实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为Mn²⁺+S₂O₈^2－+H₂O→H⁺+SO₄^2－+MnO₄^－，确认Mn²⁺离子已经完全反应的现象是___________。