氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知：H₂的燃烧热△H为-285.8kJ/mol。
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   △H=+133 kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44 kJ/mol
则H₂和NO₂反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为______________________。
(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s	20	40	60	80	100
c(NO2)/(mol/L)	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

 
①0~40s内，v(NO₂)=___________。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K=___________。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN₂O₄，则达到平衡后c(NO₂)___________(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
(3)已知2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)   △H的反应历程分两步：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)  △H₁<0，v_1正=k_1正c²(NO)，v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(慢)  △H₂<O，v_2正=k_2正c (N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆=k_2逆c ²(NO₂)
比较反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小：E₁___________E₂(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是____________________；2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的关系式为______________________。
(4)N₂O₅是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N₂O₄为原料电解制备N₂O的装置。写出阳极区生成N₂O₅的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO₃亦无法电离)：_________________________________。