1.综合题- (共2题)
1.
合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2) ΔH1＜0
②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2) ΔH2＜0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。
(2)决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
Ⅱ.(3)反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是_________________________________________
(4)在25 ℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。
(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N2O2(g)(快) v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2) ΔH1＜0
②N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)(慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2) ΔH2＜0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。
(2)决定2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
Ⅱ.(3)反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是_________________________________________
(4)在25 ℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm－3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。
(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。
2.
有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：
（1）
的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。
（2）B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_________________。
（3）D→E的反应历程如下：
写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。
a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体
（5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）_______。（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）
（1）
的官能团名称为_____________。E的分子式为_______________。（2）B→D的过程中，B分子的羧基全部酯化，写出该反应方程式：_________________。
（3）D→E的反应历程如下：
写出反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型：Ⅱ_____________、Ⅲ_____________
（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________。
a．能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
b．常温下能与Na2CO3反应并释放出气体
（5）请写出以CH2=CH2为主要原料（无机试剂任用）制备OHC—CHO（乙二醛）的合成路线流程图（须注明反应条件）_______。（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）2.单选题- (共6题)
3.
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )
| A．放电时，甲电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ |
| B．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极 |
| C．电池放电时总反应为H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2 |
| D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 |
4.
下列说法正确的是( )
A．化合物 的分子式为C13H9O4N2 |
B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H OH |
| C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 |
| D．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种 |
6.
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
| A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 |
| B．根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 |
| C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了其强氧化性 |
| D．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 |
8.
某酸性废水中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、K＋、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如图所示①～④四个实验。下列推断正确的是( )
| A．废水含有Na＋，不含K＋ |
| B．废水含有SO42-和CO32- |
| C．废水不含Fe3＋，可能含Fe2＋ |
| D．废水一定含有Na＋、Al3＋、SO42- |
3.填空题- (共1题)
9.
锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，早在远古时代，人们便发现并使用了锡。回答下列问题：
(1)锡是50号元素，在元素周期表中位于________区。
(2)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子的空间构型为________。
(3)比较下列卤化锡的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________________________
(4)汽车废气中常含有有毒的一氧化碳气体，但在二氧化锡的催化下，在300 ℃时，一氧化碳可大部分转化为二氧化碳。C、O、Sn电负性由大至小的顺序是__________________________________________。
(5)灰锡具有金刚石型结构，其中Sn原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是__________________________________。
(6)①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为灰锡的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1/2,0/1/2)，则D为(1/4,___ ,___ )。锡的配位数为________。
②已知灰锡的晶胞参数a＝0.648 9 nm，其密度为______ g·cm－3(NA为6.02×1023 mol－1，不必算出结果，写出简化后的计算式即可)。
(1)锡是50号元素，在元素周期表中位于________区。
(2)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子的空间构型为________。
(3)比较下列卤化锡的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________________________
| | SnCl4 | SnBr4 | SnI4 |
| 熔点/℃ | －33 | 31 | 144.5 |
| 沸点/℃ | 114.1 | 202 | 364 |
(4)汽车废气中常含有有毒的一氧化碳气体，但在二氧化锡的催化下，在300 ℃时，一氧化碳可大部分转化为二氧化碳。C、O、Sn电负性由大至小的顺序是__________________________________________。
(5)灰锡具有金刚石型结构，其中Sn原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是__________________________________。
(6)①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为灰锡的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1/2,0/1/2)，则D为(1/4,___ ,___ )。锡的配位数为________。
②已知灰锡的晶胞参数a＝0.648 9 nm，其密度为______ g·cm－3(NA为6.02×1023 mol－1，不必算出结果，写出简化后的计算式即可)。
4.实验题- (共1题)
10.
NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性气味，在热水中易水解。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3。某小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。
回答下列问题：
（1）仪器M中盛放的试剂为_________。
（2）各装置接口连接的顺序为__________（用小写字母表示）。
（3）当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为_______，装置C的作用为_________。
（4）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：___________________。
（5）在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl3的电极为_______（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为________。
（6）NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为__________________。
回答下列问题：
（1）仪器M中盛放的试剂为_________。
（2）各装置接口连接的顺序为__________（用小写字母表示）。
（3）当装置B的蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭b处的活塞，应控制水浴加热的温度为_______，装置C的作用为_________。
（4）当装置D的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50～60℃的热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象：___________________。
（5）在pH=4时电解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NCl3的电极为_______（填“阴极”或“阳极”），该电极的电极反应式为________。
（6）NCl3可与NaClO2溶液反应制取ClO2气体，同时产生一种无污染的气体，该反应的化学方程式为__________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(6道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1