合理利用或转化NO₂、SO₂、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)　v_1正＝k_1正·c²(NO)，v_1逆＝k_1逆·c(N₂O₂)　ΔH₁＜0
②N₂O₂(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢) v_2正＝k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆＝k_2逆·c²(NO₂)　ΔH₂＜0
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)的ΔH＝________(用含ΔH₁和ΔH₂的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示平衡常数的表达式K＝________。
(2)决定2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁________E₂(填“＞”“＜”或“＝”)。

Ⅱ.(3)反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N₂O₄)＝k₁·p(N₂O₄)，v(NO₂)＝k₂·p²(NO₂)。其中k₁、k₂是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是_________________________________________
(4)在25 ℃时，将a mol·L^－1的氨水溶液与0.02 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH₃·H₂O的电离常数K_b＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g·cm^－3的氨水，配制200 mL a mol·L^－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________ mL。

(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2-。物质A的化学式为__________，阴极的电极反应式是_____________________________________________。