二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：
CO₂(g)+3H₂(g)H₂O(g)+CH₃OH(g) △H=-53.7kJ/mol
(1) 308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO₂和0.08 mol H₂，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。

①反应开始至达平衡时，υ(H₂)=________；该温度下反应的平衡常数为______mol^-2·L²。
②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是____。
(2)还可以通过以下途径实现CO₂向CH₃OH的转化：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H<0
反应Ⅱ：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H<0
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。
①根据图中数据分析可知，T₁____T₂（填“>”、“<”或“=”）；T₂时CO₂转化为CH₃OH的平衡常数K=_______；
②目前，许多国家采用CO₂代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH₃OH，其优点是_________。
(3)用电解法可将CO₂转化为多种燃料，原理如图3。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_________。

白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：

已知：
①RCH₂BrRCH=CHR’
②2RCH=CHR’
（以上R、R’代表氢、烷基）
(1)白头翁素的分子式为____。
(2)试剂a为______，E→F的反应类型为________。
(3)F的结构简式为_________。
(4)C中含有的官能团名称为________。
(5) A→B反应的化学方程式为_________。
(6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。
(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。
(1)已知Sn为50号元素，其价电子排布式为______；价电子中成对电子数为______个。
(2)已知CO与N₂的结构相似，则CO的电子式为______，C、O、N第一电离能由大到小的顺序为______，三者最简单氢化物的熔沸点高低顺序为______(用“化学式”表示）。
(3)甲硅烷(SiH₄)可用来制取超纯半导体硅，工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得甲硅烷，该反应的化学方程式为___________。
(4)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，是由于HCO₃^-能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCO₃^-中C原子的杂化方式为_______，HCO₃^-能够双聚或多聚的原因是__________。
(5) SiC作为C和Si唯一稳定的化合物，每个Si(或C)原子与周边包围的C(Si)原子通过________杂化相互结合。已经发现SiC具有250多种型体。某立方系晶体其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞中原子的坐标参数为：
C部分原子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)
Si全部原子：(，，)；(，，)；(，，)；(，)
该立方晶胞中Si原子构成的空间构型为_______，晶体的密度可表示为________g/cm³。

ZrO₂是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO₄)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO₂的工艺流程如下：

已知：Fe(SCN)₃难溶于MIBK； Zr(SCN)₄在水中溶解度不大，易溶于MIBK。
(1)锆英石中锆元素的化合价为____________。
(2)氯化主反应：ZrSiO₄(s)+2C(s)+4Cl₂(g) ZrCl₄(g)+SiCl₄(g)+2CO₂(g) △H<0，ZrC1₄的产率随温度变化如图所示，由图可知氯化的最佳条件是_________。氯化过程ZrC1₄的产率随温度升高先增大后减小的原因是__________。

(3)写出A1₂O₃高温氯化过程中转化为AlC1₃的化学方程式___________________；
(4)Na₂S、H₂S、NaCN等均为常用的铜沉淀剂，本流程使用NaCN除铜，不采用Na₂S、H₂S的原因是__________（用离子方程式解释）。若盐酸溶解后溶液中c(Cu²⁺)=0.01mol/L，当溶液中Cu²⁺开始沉淀时，c(CN^-)= ___________。(已知K_sp[Cu(CN)₂]=4.00×10^-10)
(5)实验室进行萃取和反萃取的仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。

2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是

A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出

B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐

C．乙酸乙酯与互为同分异构体

D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱

前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．

常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：
（一）在A装置中的圆底烧瓶中装入容积的水，加1~2粒沸石。同时，在B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
（二）加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
（三）向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na₂SO₄；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
(1)装置A中玻璃管的作用是_______。装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是________。
(2)步骤（二）中，当观察到_______现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为_______（填标号）。
①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水
(3)在馏出液中加入食盐的作用是__ ；加入无水Na₂SO₄的作用是_______。
(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为_________。（残留物以表示）
(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00mL。则该花椒油中含有油脂_______ g/L。
（以计，式量：884)。