二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：
CO₂(g)+3H₂(g)H₂O(g)+CH₃OH(g) △H=-53.7kJ/mol
(1) 308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO₂和0.08 mol H₂，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。

①反应开始至达平衡时，υ(H₂)=________；该温度下反应的平衡常数为______mol^-2·L²。
②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是____。
(2)还可以通过以下途径实现CO₂向CH₃OH的转化：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H<0
反应Ⅱ：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H<0
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。
①根据图中数据分析可知，T₁____T₂（填“>”、“<”或“=”）；T₂时CO₂转化为CH₃OH的平衡常数K=_______；
②目前，许多国家采用CO₂代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH₃OH，其优点是_________。
(3)用电解法可将CO₂转化为多种燃料，原理如图3。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_________。