碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。
(1)已知Sn为50号元素，其价电子排布式为______；价电子中成对电子数为______个。
(2)已知CO与N₂的结构相似，则CO的电子式为______，C、O、N第一电离能由大到小的顺序为______，三者最简单氢化物的熔沸点高低顺序为______(用“化学式”表示）。
(3)甲硅烷(SiH₄)可用来制取超纯半导体硅，工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得甲硅烷，该反应的化学方程式为___________。
(4)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，是由于HCO₃^-能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCO₃^-中C原子的杂化方式为_______，HCO₃^-能够双聚或多聚的原因是__________。
(5) SiC作为C和Si唯一稳定的化合物，每个Si(或C)原子与周边包围的C(Si)原子通过________杂化相互结合。已经发现SiC具有250多种型体。某立方系晶体其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞中原子的坐标参数为：
C部分原子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)
Si全部原子：(，，)；(，，)；(，，)；(，)
该立方晶胞中Si原子构成的空间构型为_______，晶体的密度可表示为________g/cm³。