随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)______＞_______；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞____。
（3）画出x₂d₂的电子式：____________________；
（4）已知1mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
（5）写出用惰性电极电解eh溶液的化学方程式：________________________________。

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁= -1275.6 kJ·mol^-1，②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1，③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃= -44.0 kJ·mol^-1，
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ•mol^-1。
①某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH₃OH表示该过程的反应速率v(CH₃OH)=______。
②要提高反应2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H₂ e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
（3）如图是一个化学过程的示意图：

①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH^－移向________极(填“CH₃OH”或“O₂”)。
②写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：____________________________。
③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．Al(NO3)3

下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是(　　)

A．图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B．图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变

C．图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大

D．图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃，负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂
C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 (　　)

A．通电后中间隔室的SO42-向阳极迁移，阳极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．阴极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L O2生成（标况）

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 燃料电池工作时，正极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B. 若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C. 若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等
D. 若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（   ）

A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

C．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式Fe-3e-=Fe3+

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

下列叙述正确的是（ ）

A．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

B．24g 镁与27g铝中，含有相同的质子数

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

下列关于物质性质的比较，不正确的是（    ）

A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH	B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4	D．稳定性：HF＞HCl＞H2S

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A．着色剂

B．调味剂

C．抗氧化剂

D．增稠剂

用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化），实验装置如图所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

 

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。
（2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是______>______（填实验序号）。
（3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c(MnO₄^-)=______ mol·L^-1（假设混合溶液的体积为50mL）。
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。
（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t₁-t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，②___________________。