开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
（1）已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₁= -1275.6 kJ·mol^-1，②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂=-566.0 kJ·mol^-1，③H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₃= -44.0 kJ·mol^-1，
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ•mol^-1。
①某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH₃OH表示该过程的反应速率v(CH₃OH)=______。
②要提高反应2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H₂ e．加入惰性气体 f．分离出甲醇
（3）如图是一个化学过程的示意图：

①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH^－移向________极(填“CH₃OH”或“O₂”)。
②写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：____________________________。
③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。
④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．Al(NO3)3