用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化），实验装置如图所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

 

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。
（2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是______>______（填实验序号）。
（3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO₂（标准状况下），则在2min末，c(MnO₄^-)=______ mol·L^-1（假设混合溶液的体积为50mL）。
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。
（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t₁-t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，②___________________。