在学习酸、碱、盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该实验进行了一系列的探究。

探究一：M溶液中的溶质是什么？
（1）（提出猜想）该组同学认为M溶液的溶质有两种可能：
①是  ，②是CaCl₂。
（收集资料）CaCl₂水溶液呈中性．
（2）（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴入	溶液变红	猜想①正确

 
探究二：过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）
猜想一：NaOH和Na₂CO₃；
猜想二：     ；
猜想三：NaOH．
（3）（实验验证）同学们针对“猜想一”进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	“猜想一”不成立

 
他们的实验结论是否正确？    （填“是”或“否”）
（4）（继续探究）设计如下实验方案确定滤液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入    溶液	若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	“猜想一”成立
		“猜想二”成立
	若A、B中都没有沉淀产生	“猜想三”成立

 
（5）（反思与拓展）
①为防止标签被腐蚀而破损，倾倒液体时    。
②在分析反应后所得溶液中溶质时，除考虑可溶性的生成物，还应考虑    。