化学实验小组的同学在用锌粒与右图硫酸溶液(试剂瓶标签部分腐蚀)反应时。发现有气泡产生，并闻列有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究．

（提出问题）锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么？
（查阅资料）①浓硫酸与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气。能生成二氧化硫气体；
②有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
（猜想与假设）
甲同学认为：气体可能是H₂； 乙同学认为：气体可能是SO₂；丙同学认为：气体还可能是_____。
（实验探究）
为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都进行完全)进行探究：

(1)图I中a仪器的名称是______，图II中D处气体发生装置可选图I中的____(填字母序号)。
(2)实验开始后，观察到E中品红溶液褪色，证明气体中含有________。
(3)H装置的作用是______。写出发生反应的化学方程式________________。
(4)F装置的作用是_________。
(5)G装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体。目的是_______；加热一段时间后，观察到____________，证明气体中含有H₂。
（实验结论）______同学的猜想是正确的。
（反思与交流）
①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：____________________。
②锌与浓硫酸、稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用锌与稀硫酸反应的优点是____________(任填一种合理的答案)。