硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
（提出问题）硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？

（查阅资料）
(1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄ CuSO₄+H₂O
(2)含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体。
(3)NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
（猜想假设）
Cu(NO₃)₂受热分解除了生成_____________，还可能生成了CuO和O₂。
（进行实验）

实验操作	实验现象	实验结论
（1）将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，洗涤，向滤渣中加入____________，加热	固体全部溶解，得到_____色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜。
（2）在图A的试管和集气瓶之间连上图B所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解________（“有”或“无”）氧气生成。

 
步骤（2）是同学们查阅了新的资料后才设计完成的。该资料体现的是有关二氧化氮______的物理性质信息。
（获得结论）根据实验结果，Cu(NO₃)₂受热分解的化学方程式为________________。
（反思与评价）
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性。理由是_____________________。