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氨(NH₃)不仅常用来制化肥和硝酸，而且科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料因为含有碳元素，所以，燃烧时都会产生温室气体CO₂，而氨燃烧时生成N₂和H₂O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20‑50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图(图中表示氮原子，表示氢原子，表示催化剂)。
 
氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢(H₂)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。
(1)化石燃料燃烧都会生成CO₂的原因是___。
(2)传统合成氨的原料是____。
(3)氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是___。
A.⑤④①③② B.④⑤①②③ C.④⑤①③② D.⑤④①②③
(4)将气体液化的途径有___。
(5)下列对于氨描述正确的是___。
A.氨燃烧生成N₂和H₂O B.氨具有强烈的刺激性气味，但无毒
C.氨的密度小于空气密度    D.氨可以被植物吸收