氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：

（1）从“海水叶粗盐叶精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____（填名称），该仪器在蒸发操作中的作用是_____。
（2）“食盐水”中常含有NaCl，MgCl₂，CaCl₂等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是_____。
（3）20℃时，“饱和食盐水”的溶质质量分数为26.47%，则该温度下，氯化钠的溶解度为_____（计算结果精确到0.1）。
（4）写出“电解槽”中发生反应的化学方程式：_____。
（5）流程中可以循环使用的物质有_____（填化学式）。
（6）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质，碱样品中含有Na₂CO₃的原因是_____；检验碱样品中是否含有Na₂CO₃，下列试剂中可选择使用的是_____（填字母）。
A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 硝酸铵溶液 D 澄清石灰水
（7）用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示：

等级	氢氧化钠含量	碳酸钠含量
优等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

 
化学兴趣B组设计并完成了如下实验来判断碱样品的等级（不考虑其他杂质参加反应）。称取20.3 g碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体0.197 g；向滤液中加入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5.0%的稀盐酸365 g。
①该碱样品中碳酸钠的含量（质量分数）为_____（计算结果精确到0.01% ）。
②列式计算该碱样品中氢氧化钠的含量_____（计算结果精确到0.01% ）。
③该碱样品的等级为_____。