工业上以半水煤气（主要成分是 N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图 1：

（1）反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了 CO 转化，化学方程式是_____。
（2）将反应Ⅱ生成的 NH₃和操作Ⅰ分离出的CO₂通入饱和食盐水中即可得 NaHCO₃固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是_____。
a先通 NH₃再通入CO₂ b先通 CO₂再通入 NH₃
（3）操作Ⅱ的名称是_____，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯和_____，该仪器在此操作中的作用是_____。
（4）反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO₃的溶解度_____（填“＞”“＜”或“＝”）NH₄Cl 的溶解度。
（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂，制备无水Na₂SO₃，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图 2 所示。
①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为_____。
②不断通入 SO₂，最终产物是_____。