碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。在1921年我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法——“侯氏制碱法”。“侯氏制碱法”生产过程如下：
（1）第一步主要反应为，该反应属于_________反应基本反应类型。在生产中为了得到饱和溶液，气体通入的顺序是________。
（2）第二步用食盐与反应。食盐于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠、氯化钙和氯化镁。经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如图所示。

①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是____________________________。
②“精制Ⅰ”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是___________，其化学反应方程式为_________。
③“精制Ⅱ”操作中，加入B盐的有关化学方程式为_____________。
④检验“精制Ⅱ”操作中B盐过量的实验方法是_______________。
⑤查阅资料得知有关物质在30℃时的溶解度如下表所示：

温度
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g	39.7g

 
根据溶解度表所提供的信息，推断“侯氏制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式为____________。反应后，经过过滤、_____________可获得碳酸氢钠。为了滤液中分离出副产品，可向滤液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带的，和的溶解度曲线如图所示，通入的气体和控制的温度应该是_____________。

A．、0~10℃	B．、30~40℃
C．、0~10℃	D．、30~40℃

（3）第三步煅烧碳酸氢钠制得碳酸钠，反应的化学方程式为____________。
（4）“侯氏制碱法”的优点是原料中各原子的利用率高，除水以外可在本法中再刹用的物质有______________________（填写化学式）。